6.5 Quantitative Beziehungen: Aufgaben

Aufgabe 1
Stelle die Formelgleichungen für folgende chemische Reaktionen dar:
a. Aluminiumcarbid reagiert mit Wasser zu Aluminiumhydroxid und Methangas (Verbindung aus Kohlenstoff- und Wasserstoff-Atomen)
b. Nachdem man Magnesium in der Flamme des Gasbrenners angezündet hat, verbrennt es mit einer sehr hellen Flamme zu Magnesiumoxid.
c. Durch Erhitzen von Calciumcarbonat entsteht Kohlenstoffdioxid und Calciumoxid.

Lösung

Aufgabe 2
Gleiche folgende Reaktionen aus:
a. H₂SO₄ + Al(OH)₃ --> Al₂(SO₄)₃ + H₂O
b. NO₂ + NH₃ --> N₂ + H₂O
c. H₂SO₄ + Zn --> ZnSO₄ + SO₂ + H₂S + H₂O + S

Lösung

Aufgabe 3
Welche Stoffmenge in mol stellen 15,357 g Co₃O₄ dar?

Lösung

Aufgabe 4
Welche Masse in g stellen 0,235 mol Silber(I)oxid dar?

Lösung

Aufgabe 5
Wieviel Moleküle sind in 3,13 g Glykol (C₂H₆O₂) enthalten?
Wieviel Atome C, H und O sind in 3,13 g Glykol enthalten?

Lösung

Aufgabe 6
Eine Flasche enthält 890 ml einer farblosen Flüssigkeit.
Auf dem Etikett kann man folgende Angaben lesen:
Aceton, C₃H₆O, 95% rein, rho = 0,79 g/ml.
a. Wieviel Gramm reines Aceton enthält die Flasche?
b. Wieviel Mol Aceton und wie viel Moleküle Aceton enthält die Flasche?

Lösung

Aufgabe 7
Berechne, welche Stoffportion das größte Volumen einnimmt:
20 g Eisen, 30 g Quecksilber oder 3 g Wasser!
(Eisen rho = 7,8 g/ml, Quecksilber rho = 13,6 g/ml, Wasser rho = 0,998 g/ml).

Lösung

Aufgabe 8
Wieviel Moleküle Schwefelsäure (H₂SO₄) sind in 3,75 g Schwefelsäure (75% rein) enthalten?

Lösung

Aufgabe 9
Wieviel Moleküle sind in 62,5 mg Alkohol (C₂H₆O) enthalten?
Wieviel Atome Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff sind in 62,5 mg Alkohol enthalten?

Lösung

Aufgabe 10
Versuche folgende Berechnungen ohne Zuhilfenahme des Molbegriffes zu lösen:
a. Berechne die Masse eines Moleküls Salpetersäure HNO₃ in u!
b. Berechne die Masse von 10⁶ Molekülen Salpetersäure HNO₃ in u!
c. Berechne die Masse von 10⁶ Molekülen Salpetersäure HNO₃ in g!
d. Berechne die Masse von 6,022 * 10²³ Molekülen Salpetersäure HNO₃ in u!
e. Berechne die Masse von 6,022 * 10²³ Molekülen Salpetersäure HNO₃ in g!
f. Vergleiche den Zahlenwert der Masse unter a) mit dem Zahlenwert der Masse unter f)! Schlussfolgerung!

Lösung

Aufgabe 11
Wieviel l entsprechen 5,87 g Sauerstoff unter Normbedingungen?

Lösung

Aufgabe 12
Ein Luftballon enthält 5,6 l des Gases Ammoniak NH₃ unter Normbedingungen.
a. Wieviel g NH₃ sind im Luftballon enthalten?
b. Wieviel Moleküle NH₃ sind im Luftballon enthalten?

Lösung

Aufgabe 13
Man stellt aus Schwefel und Sauerstoff Schwefel(VI)oxid her.
1. Stelle die Reaktionsgleichung auf!
2. Wieviel g Schwefel(VI)oxid kann man aus 720 mg Schwefel erhalten?
3. Wieviel l Sauerstoff wurden bei dieser Verbrennung gebraucht?

Lösung

Aufgabe 14
Eisen reagiert mit Chlorgas und ergibt eine neue Verbindung, Eisentrichlorid.
1. Gleichung einrichten!
2. 10,12 g Eisen werden in 5,0 l Chlorgas unter Normbedingungen verbrannt.
Welcher Stoff ist im Überfluss vorhanden?
3. Wieviel g Eisentrichlorid erhält man maximal?
4. Welche Stoffe (und wie viel) liegen nach dem Reaktionsende vor?

Lösung

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