Quantitative Beziehungen: Aufgaben

Aufgabe 11
Wieviel l entsprechen 5,87 g Sauerstoff unter Normbedingungen?

Lösung:
Folgende Beziehung ist bekannt:

     m
M = ---   (1)
     n

Die Masse m ist in der Angabe gegeben: m = 5,87 g.
Die molare Masse von Sauerstoff kann man berechnen: M(O₂) = 2 * M(O).
Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:
M(O₂) = 2 * 15,9994 = 31,9988 g/mol.
Durch Einsetzen der Zahlenwerte in (1) erhält man:

            5,87
31,9988  = ------
              n

Durch Umsetzen und Ausrechnen erhält man:

      5,87
n = --------- = 0,183 mol
     31,9988

Eine Stoffportion Sauerstoff von 5,87 g entspricht einer Stoffmenge n gleich 0,183 mol.

Folgende Beziehung ist bekannt:

      V
Vm = ---   (2)
      n 

Unter Normbedingungen ist V_m(O₂) gleich V_mn(O₂): V_m = 22,4 l/mol.
Die Stoffmenge wurde zu 0,183 mol bestimmt.
Durch Einsetzen der Zahlenwerte in (2) erhält man:

                  V
22,4 (l/mol) = -------------
                0,183 (mol)

Durch Umsetzen und Ausrechnen erhält man:

V = 22,4 (l/mol) * 0,183 mol = 4,1 l

Eine Stoffportion Sauerstoff von 5,87 g nimmt ein Volumen von 4,1 l ein.

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