Quantitative Beziehungen: Aufgaben

Aufgabe 4
Welche Masse in g stellen 0,235 mol Silber(I)oxid dar?

Lösung:
Folgende Beziehung ist gegeben:

     m
M = ---  (1)
     n  

Die Masse m der Stoffportion muss berechnet werden.
Molare Masse von Silber(I)oxid: M(Ag₂O) = 2 * M(Ag) + M(O).
Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:
M(Ag₂S) = 2 * 107,868 + 16,000 = 231,736 g/mol.
Stoffmenge von Silber(I)oxid: n = 0,235 mol.
Durch Einsetzen in (1) erhält man:

             m
231,736 = -------
           0,235  

Durch Umsetzen (Einheiten in Klammern) erhält man:

m = 231,736 (g/mol) * 0,235 (mol)

Durch Ausrechnen und Vereinfachen erhält man:

m = 54,5 g

0,235 mol Silber(I)oxid (Ag₂S) stellen eine Stoffportion der Masse gleich 54,5 g dar.

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