Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen: Aufgabe 6

In ein Eudiometer führt man 36 ml Wasserstoffgas und 24 ml Sauerstoffgas ein.
Wie lautet die Zusammensetzung des Gasgemisches nach der Reaktion?

Lösung:

Eine vollständige Reaktion liegt vor, wenn das Volumenverhältnis Sauerstoff:Wasserstoff gleich 1:2 ist:

V(Sauerstoff)    1
-------------- = -
V(Wasserstoff)   2

Setzt man in dieser Gleichung das Volumen vom Wasserstoffgas ein, so kann man berechnen, welches Volumen Sauerstoffgas für eine vollständige Reaktion benötigt wird:

V(Sauerstoff)    1
-------------- = -
     36          2

Durch Umsetzen erhält man:

                36
V(Sauerstoff) = --- = 18 ml
                 2

36 ml Wasserstoffgas reagieren also mit 18 ml Sauerstoffgas.
Somit bleiben nach der Reaktion nur noch 24 - 18 = 6 ml Sauerstoffgas übrig.
Die Zusammensetzung nach der Reaktion ist also Folgende:
6 ml Sauerstoffgas
0 ml Wasserstoffgas.

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