Wieviel ml Sauerstoff braucht man, um 2,43 g Magnesium vollständig zu verbrennen? (32 g Sauerstoffgas nehmen ein Volumen von 24 l ein).
Lösung:
Aus der Tabelle kann man das Massenverhältnis m(Mg)/m(O) gleich
1,52 herauslesen:
m(Mg) ----- = 1,52 m(O)
Durch Einsetzen des Zahlenwertes erhält man:
2,43 ----- = 1,52 | * m(O) m(O)
Indem man auf beiden Seiten mit m(O) multipliziert erhält man:
2,43 * m(O) ----------- = 1,52 * m(O) m(O)
Durch Vereinfachen erhält man:
2,43 = 1,52 * m(O)
Durch Umsetzen und Ausrechnen erhält man:
2,43
m(O) = ---- = 1,60 g
1,52
Das Volumen des Sauerstoffgases muss noch berechnet werden. Dies kann man mit einer Dreisatzrechnung lösen:
32 g Sauerstoffgas nehmen ein Volumen von 24 l ein: 24 l * 1,60 1 g Sauerstoffgas nimmt 32 mal weniger ein: ------------- 1,60 g Sauerstoffgas nehmen 1,60 mal mehr ein: 32
Nach dem Ausrechnen erhält man:
1,60 g Sauerstoffgas nehmen ein Volumen von 1,2 l ein.
Um 2,43 g Magnesium vollständig zu verbrennen, braucht man
ein Sauerstoffvolumen von 1,2 l.
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Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen
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