Wenn Salzsäure mit Zink reagiert, dann entsteht
Wasserstoffgas und ein wasserlösliches Salz, Zinkchlorid.
Um 3,27 g Zink vollständig reagieren zu lassen, braucht man 20
ml einer Salzsäurelösung, welche 183 g Salzsäure pro
Liter Salzsäurelösung enthält. Bei dieser Reaktion
entstehen 6,82 g Zinkchlorid.
Wieviel Liter (l) Wasserstoffgas werden freigesetzt? (2 g
Wasserstoffgas nehmen ein Volumen von 24 l ein).
Lösung:
Das Gesetz von der Erhaltung der Masse besagt:
Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Endstoffe) (1)
In diesem Fall:
Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Zink) + Masse(Salzsäure)
Die Masse des Zinks ist bekannt, die Masse der Salzsäure
muss noch berechnet werden.
Dies kann man mit einer Dreisatzrechnung lösen:
1 L (= 1000 ml) Salzsäurelösung enthält 183 g Salzsäure: 183 g Salzsäure * 20 1 ml Salzsäurelösung enthält 1000 mal weniger: ---------------------- 20 ml Salzsäurelösung enthalten 20 mal mehr: 1000
Nach dem Ausrechnen erhält man:
20 ml Salzsäurelösung enthalten 3,66 g Salzsäure ->
Masse(Salzsäure) = 3,66 g
Für die Masse der Endstoffe findet man:
Masse(Endstoffe) = Masse(Wasserstoffgas) + Masse(Zinkchlorid)
Die Masse des Zinkchlorids ist bekannt, die Masse des
Wasserstoffgases jedoch muss noch berechnet werden:
In (1):
Masse(Zink) + Masse(Salzsäure) = Masse(Wasserstoffgas) + Masse(Zinkchlorid)
Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:
3,27 g + 3,66 g = Masse(Wasserstoffgas) + 6,82 g
Daraus folgt:
Masse(Wasserstoffgas) = 3,27 g + 3,66 g - 6,82 g = 0,11 g
Das Volumen des Wasserstoffgases muss noch berechnet
werden.
Dies kann man mit einer Dreisatzrechnung lösen:
2 g Wasserstoffgas nehmen ein Volumen von 24 l ein: 24 l * 0,11 1 g Wasserstoffgas nimmt 2 mal weniger ein: ------------- 0,11 g Wasserstoffgas nehmen 0,11 mal mehr ein: 2
Nach dem Ausrechnen erhält man:
0,11 g Wasserstoffgas nehmen ein Volumen von 1,32 l ein.
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