Gesetz von der Erhaltung der Masse: Aufgabe 1

Aus 2,8 g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2 g Eisensulfid. Nach der Reaktion stellt man fest, dass der Schwefel vollständig reagiert hat, und, dass noch unreagiertes Eisen vorhanden ist.
Wieviel Eisen ist im Überfluss vorhanden?

Lösung:

Das Gesetz von der Erhaltung der Masse besagt:

Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Endstoffe)     (1)

In diesem Fall:

Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Eisen) + Masse(Schwefel)

Als Endstoff erhält man Eisensulfid. Da jedoch Eisen im Überschuss vorhanden ist, liegt Eisen auch noch nach der Reaktion vor. Obwohl Eisen kein eigentliches Reaktionsprodukt ist, muss man diesen Eisenüberschuss trotzdem in Betracht ziehen:

Masse(Endstoffe) = Masse(Eisensulfid) + Masse(Eisenüberschuss)

In (1):

Masse(Eisen) + Masse(Schwefel) = Masse(Eisensulfid) + Masse(Eisenüberschuss)

Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:

2,8 g + 0,8 g = 2,2 g + Masse(Eisenüberschuss)

Durch Ausrechnen erhält man:

Masse(Eisenüberschuss) = 2,8 g + 0,8 g - 2,2 g = 1,4 g

Vor der Reaktion liegen 2,8 g Eisen und 0,8 g Schwefel vor.
Nach der Reaktion liegen 1,4 g Eisen, 0 g Schwefel und 2,2 g Eisensulfid vor.

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