2,79 g Eisenwolle werden vollständig verbrannt. Man
erhält 3,86 g Eisenoxid.
Wieviel Liter Sauerstoff wurden bei dieser Reaktion verbraucht? (32 g
Sauerstoff nehmen ein Volumen von 24 L ein).
Welches Volumen an Luft ist mindestens nötig, um diese Reaktion
zu ermöglichen? (Zusammensetzung der Luft: 21% Sauerstoff und 79 %
Stickstoff).
Lösung:
Das Gesetz von der Erhaltung der Masse besagt:
Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Endstoffe) (1)
In diesem Fall:
Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Eisenwolle) + Masse(Sauerstoffgas)
Für die Masse der Endstoffe findet man:
Masse(Endstoff) = Masse(Eisenoxid)
In (1):
Masse(Eisenwolle) + Masse(Sauerstoffgas) = Masse(Eisenoxid)
Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:
2,79 g + Masse(Sauerstoffgas) = 3,86 g
Daraus folgt:
Masse(Sauerstoffgas) = 3,86 g - 2,79 g = 1,07 g
Das Volumen des Sauerstoffgases muss noch berechnet
werden.
Dies kann man mit einer Dreisatzrechnung lösen:
32 g Sauerstoffgas nehmen ein Volumen von 24 l ein: 24 l * 1,07 1 g Sauerstoffgas nimmt 32 mal weniger ein: ------------- 1,07 g Sauerstoffgas nehmen 1,07 mal mehr ein: 32
Nach dem Ausrechnen erhält man:
1,07 g Sauerstoffgas nehmen ein Volumen von 0,80 l ein.
Diese 0,80 l Sauerstoff stellen 21% des Luftvolumens dar, der
für diese Reaktion benötigt wird.
Das Volumen der benötigten Luftmenge kann man mit einer
Dreisatzrechnung lösen:
21 % des Luftvolumens sind gleich 0,80 l: 0,80 l * 100 1 % des Luftvolumens sind 21 mal weniger: -------------- 100 % des Luftvolumens sind 100 mal mehr: 21
Nach dem Ausrechnen erhält man:
Um 2,79 g Eisenwolle vollständig zu verbrennen, braucht man 3,81
l Luft.