Massengesetze und ihre Deutung: Aufgaben

Aufgabe 14
Wie lautet die prozentuale Massenzusammensetzung von Alkohol der Molekülformel C₂H₆O ?
(m_a(C) = 12,0 u; m_a(H) = 1,0 u; m_a(O) = 16,0 u).

Lösung:

Die Masse der Molekülformel von Alkohol lautet:

ma(C2H6O) = 2 * ma(C) + 6 * ma(H) + ma(O)

Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:

ma(C2H6O) = 2 * 12,0 + 6 * 1,0 + 16,0 = 46 u

Da das Alkoholmolekül 2 Atome Kohlenstoff enthält, beträgt der Massenanteil an Kohlenstoff:

2 * ma(C) = 2 * 12,0 = 24 u

Um den Prozentsatz von Kohlenstoff zu errechnen, teilt man den Massenanteil durch die Molekülmasse und multipliziert mit 100:

2 * ma(C)          24 u
--------- * 100 = ----- * 100 = 52,2 %
ma(C2H6O)           46 u

Da das Alkoholmolekül 6 Atome Wasserstoff enthält, beträgt der Massenanteil an Wasserstoff:

6 * ma(H) = 6 * 1,0 = 6 u

Um den Prozentsatz von Wasserstoff zu errechnen, teilt man den Massenanteil durch die Molekülmasse und multipliziert mit 100:

6 * ma(H)          6 u
--------- * 100 = ---- * 100 = 13,0 %
ma(C2H6O)          46 u

Da das Alkoholmolekül 1 Atom Sauerstoff enthält, beträgt der Massenanteil an Sauerstoff:

ma(O) = 16 u

Um den Prozentsatz von Sauerstoff zu errechnen, teilt man den Massenanteil durch die Molekülmasse und multipliziert mit 100:

ma(O)              16 u
--------- * 100 = ----- * 100 = 34,8 %
ma(C2H6O)           46 u

Das Alkoholmolekül besteht aus 52,2 % Kohlenstoff, 13,0 % Wasserstoff und 34,8 % Sauerstoff.

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