Massengesetze und ihre Deutung: Aufgaben

Aufgabe 10
Essigsäure besteht aus 2 Atomen Kohlenstoff, 4 Atomen Wasserstoff und 2 Atomen Sauerstoff.
Erstelle die Molekülformel und die Verhältnisformel!
Gib die Masse der Essigsäure in u an!
(m_a(C) = 12,011 u; m_a(H) = 1,0079 u; m_a(O) = 15,9994 u).

Lösung:

Das Anzahlverhältnis der Atome im Essigsäuremolekül lautet:

N(C):N(H):N(O) = 2:4:2

Molekülformel der Essigsäure: C₂H₄O₂

Die Zahlen 2, 4 und 2 sind alle durch 2 teilbar, folglich kann man durch einen Faktor a gleich 2 vereinfachen, um das Anzahlverhältnis der Atome in der Verhältnisformel zu berechnen:

N(C):N(H):N(O) = 1:2:1

Verhältnisformel: CH₂O

Masse der Molekülformel in u:

m_a(C₂H₄O₂) = 2 * m_a(C) + 4 * m_a(H) + 2 * m_a(O)

Durch Einsetzen der Zahlenwerte erhält man:

m_a(C₂H₄O₂) = 2 * 12,011 + 4 * 1,0079 + 2 * 15,9994

Durch Ausrechnen erhält man:

m_a(C₂H₄O₂) = 60,052 u

Die Masse der Molekülformel der Essigsäure beträgt 60,052 u.

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