Aufgabe 2
Rotes Eisenoxid entsteht unter bestimmten Bedingungen bei der Reaktion von Eisen mit
Sauerstoff. Experimentell ermittelt man folgende Daten:
Masse Eisenwolle in g |
Masse Eisenoxid in g |
Masse Sauerstoff in g |
Massenverhältnis |
1,05 |
1,49 |
? |
? |
2,38 |
3,41 |
? |
? |
5,32 |
7,63 |
? |
? |
Bestimme den Mittelwert für das Massenverhältnis m(Fe)/m(O) in rotem Eisenoxid!
Wie lautet die Verhältnisformel von rotem Eisenoxid?
Lösung:
Das Gesetz von der Erhaltung der Masse besagt:
Masse(Ausgangsstoffe) = Masse(Endstoffe) (1)
In diesem Fall:
Masse(Ausgangsstoffe) = m(Fe) + m(O)
Für die Endstoffe findet man:
Masse(Endstoff) = m(Eisenoxid)
In (1):
m(Fe) + m(O) = m(Eisenoxid)
Da m(Fe) und m(Eisenoxid) bekannt sind, kann man m(O) durch Subtraktion berechnen:
m(O) = m(Eisenoxid) - m(Fe)
Masse Eisenwolle in g |
Masse Eisenoxid in g |
Masse Sauerstoff in g |
Massenverhältnis |
1,05 |
1,49 |
1,49 - 1,05 = 0,44 |
1,05/0,44 = 2,39 |
2,38 |
3,41 |
3,41 - 2,38 = 1,03 |
2,38/1,03 = 2,31 |
5,32 |
7,63 |
7,63 - 5,32 = 2,31 |
5,32/2,31 = 2,30 |
Mittelwert des Massenverhältnisses m(Fe)/m(O):
m(Fe) 2,39 + 2,31 + 2,30 ----- = -------------------- = 2,33 m(O) 3
Die Elemente Eisen und Sauerstoff stehen in folgendem Massenverhältnis:
m(Fe):m(O) = 2,33:1
Oder anders angeschrieben:
m(Fe) 2,33 ----- = ---- (2) m(O) 1
Nimmt man - unter Berücksichtigung des Teilchenmodells - an, dass:
a. die Eisenportion der Masse m(Fe) aus x Eisenatomen der Masse ma(Fe) besteht, dann folgt:
m(Fe) = x * ma(Fe)
b. die Sauerstoffportion der Masse m(O) aus y Sauerstoffatomen der Masse ma(O) besteht, dann folgt:
m(O) = y * ma(O)
Durch Einsetzen in (2) erhält man:
x * ma(Fe) 2,33 ----------- = ---- y * ma(O) 1
Durch Einsetzen der Massen ma(Fe) = 55,847 u und ma(O) = 15,9994 u erhält man:
x * 55,847 u 2,33 -------------- = ---- y * 15,9994 u 1
Durch Umsetzen erhält man:
x 2,33 * 15,9994 u - = ----------------- y 55,847 u
Durch Vereinfachen und Ausrechnen erhält man:
x - = 0,67 y
Den Zahlenwert 0,67 kann man auch durch den Bruch 2/3 darstellen, daher:
x 2 - = 0,67 = - y 3
Da x die Anzahl der Eisenatome angibt und y die Anzahl der Sauerstoffatome, kennt man nun das Anzahlverhältnis der Atome im Eisenoxid:
N(Fe):N(O) = 2:3 auf zwei Eisenatome kommen drei Sauerstoffatome
Die Verhältnisformel für rotes Eisenoxid gibt dieses Anzahlverhältnis an. Folglich lautet die Verhältnisformel für rotes Eisenoxid:
Fe2O3 N(Fe):N(O) = 2:3
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